（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
试回答下列问题：
⑴反应①～④中，属于置换反应的是________(填序号)。
⑵写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。
⑶G与D溶液反应的离子方程式__________________________________________。
⑷生成等物质的量的B时，反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为________。
⑸用C、F作两电极，并用导线相连：
①两电极同时插入稀H2SO4中，F上的电极反应式为
__________
__________________________________________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，F上的电极反应式为
____________________________________________
________________________。
在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需
加入过
量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______。
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因___________。
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_________；
写出这时反应的化学方程式
（共9分）
金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
①第一步属于__________反应，第二步属于__________反应。(填基本反应类型)
②在上述氧化还原反应中，__________被氧化，__________被还原；__________是氧化剂，__________是氧化产物。
③用双线桥法分析上述氧化还原反应：__________
(6分)泡药酒也是一种萃取，只不过是用液体萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的原则是：①；
②；
③。
(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO
的操作方法是：
；
实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：
。