熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：
| A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2 |
| B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动 |
| C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32- |
| D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2 |
Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与 NaClO3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为
| A．9∶4 | B．5∶1 | C．11∶2 | D．1∶1 |
某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为
| A．＋2 | B．＋1 | C．0 | D．－1 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O |
| B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．该反应若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－ |
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（）
| A．硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂 |
| C．x＝2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol |
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 |
| C．N2在反应中失去电子 |
| D．C在反应中被还原 |