工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。
| A．一定向正反应方向移动 |
| B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 |
| C．一定向逆反应方向移动 |
| D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 |
（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。
某学生设计了如图4－8所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属，接。
（3）C溶液中含有。
图4－8
按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。
图4－7
（1）判断装置的名称：A池为，B池为。
（2）锌为极，电极反应式为。铜为极，电极反应式为。石墨棒C1为极，电极反应式为。石墨棒C2为极，电极反应式为。
（3）当C2极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）g，CuSO4溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）g。
工业上为了处理含有
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。
在常温、常压下，用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间，切断电源，一个电极的质量增加了0.127 g，另一电极的气体产物的质量应是__________g，溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。
用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下
| 时间/min气体体积/L |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 阴极生成的气体 |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
| 阳极生成的气体 |
2 |
4 |
7 |
11 |
17 |
23 |
28 |
34 |
(1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________；
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________；
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________；
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值；
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。