分一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 mol·L－1·s－1，Y的转化率 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 |
| B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 |
| D．t1时刻，使用了催化剂 |
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为。
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
____________________________________________________________________________
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或子方程式填入下表。
| 实验内容 |
实验现象 |
解释或离子方程式 |
| 滴加AgNO3溶液 |
① |
② |
| 滴在蓝色的石蕊试纸上 |
③ |
④ |
| 与KI淀粉溶液反应 |
⑤ |
⑥ |
下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A，B，C，D，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:，B→C:，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为，发生上述变化的化学方程式为