（本小题满分14分）
I.H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+＋HA-，HAH+＋A2- 。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。
A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA )＋c(A2- )
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2+ (aq)＋A2- (aq)
滴加少量Na2A固体， c(Ca2+ )_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。
（2）欲使25 L该废水中Cr2O7转化为Cr3+，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe )＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+的浓度为____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
阿司匹林的结构简式如图：
根据这一信息，回答下列问题：
(1)写出阿司匹林的分子式：
(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸钠溶液 | C．碳酸钠溶液 | D．稀硫酸 |
已知有以下物质相互转化。试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由D转变成H的离子方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为；向G溶液加
入A的有关离子反应方程式。
(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
| A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 |
| B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。 |
| C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 |
| D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 |
E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a、某同学定容时观察液面的情况如上图所示
b、没有进行上述的操作步骤C
c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d、所用砝码生锈
e、容量瓶用前内壁沾有水珠
(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4
________HClO4
热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI
(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.