（本小题满分14分）
T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)
3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。
（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。
（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）
A．X的消耗速率与M的消耗速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(Y)与v(M)的比值不变
D．固体的总质量不变
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。
A．Y的逆反应速率
B．M的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。
①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液
（1）上述状态下可导电的是_________________；
（2）于非电解质的是______________________；
（3）述状态下的电解质不能导电的是____________________。
在反应 X+2Y="==R+2M" 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应_____________。
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。
由等体积的CH4、H2、CO2、N2组成的混合气体的质量9克，其中甲烷的质量是克。
在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为，原因是。要把这两层液体分开，用到的玻璃仪器是，进行的实验操作是。