肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）已知2N2H4（l）+ N2O4（l）= 3N2（g） +4H2O（l） △H=－1225KJ/mol
则使1 mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g） 
2NO（g） +O2（g） △H＞0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是 。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则v（正） v（逆）。
（3）己知N2O4（g） 2NO2（g） △H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（ X）代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
一定条件下，可逆反应A2+B2
2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别用a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_______________。
（2）a的取值范围是___________。
一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH>0。
（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。
在一定条件下反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3（g）达到平衡状态的标志是：_________。
①含量不变②转化率不变③浓度不变④恒容压强不变⑤恒压体积不变⑥v（正）=v（逆）⑦条件一定平均相对分子质量不变⑧体积一定，密度不变
上述条件符合H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的有____________________________________。
上述条件符合A（g）+B(l)C（g）反应的有__________________________________。
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3，当反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=______________。
（2）若a=0.5，则b=_______________和c=______________。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_________________、__________________。
在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态，生成NH3 4 mol，则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______，氢气的转化率为________，混合气体的平均式量为___________。