（一）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）
y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 __________ K2（填“>”“=”或“<”）
（二） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。
（1）写出各步反应的化学方程式。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。
现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。
（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ .。
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）引起温室效应的主要物质是；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是，形成过程发生的化学反应有：、、
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
（1）A是_____________。
（2）C是__________。
（3）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。
（4）反应①的反应类型是___________________。
以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为mol。