(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式： 。
（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：
②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:ns （n+1）s, ns np。
④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中第 周期 族。
（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33．6LCH4， ③1molH2O，④3．01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的_____；密度由大到小的顺序为：______________。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；物质的量比为 ；
碳原子数比为 ；原子数比为 。
（3）含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。
据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O 请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源______极相连,②阳极的电极反应为________．
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2____L（标准状况下）．
（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO‾+H+ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0．10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0．010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效数字）。