(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。
(10分)按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_____________，最高正化合价为________。
（2）原子序数为26的元素的原子中有_________个能级，________个未成对电子。
（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图________。
（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式___________。
（5）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为________。
已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零。取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L。元素A的原子核中质子数与中子数相等。
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式、。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
(d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。
则（1）它们的元素名称为：
A：_______ B：________ C：_______ D：_________ E：________F：____
（2）试比较A、C、D、F四种元素的离子半径的大小(用离子符号表示)
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为
(10分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
| ① |
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| ⑥ |
⑦ |
||||||||||||||||
| ② |
④ |
⑤ |
⑧ |
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| ③ |
⑩ |
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| ⑨ |
试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是(填序号)。⑥与⑧形成化合物的化学式为；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
I．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是。
II．⑴处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有x个电子，则A最外层有个电子（用含x的式子表示）。
⑵处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（上或下）；B的原子半径比A；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为（用含x的式子表示）。