（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。
（4）写出反应①的化学方程式： 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4
2CO＋2H2，
CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3: ，证明 。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。
2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用
发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
（1）步骤Ⅱ中以
为氧化剂，当生成0.05mol
时，消耗
的溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
| 实验 |
① |
② |
③ |
④ |
 |
50 |
100 |
150 |
200 |
 |
1.344 |
2.688 |
3.36 |
3.36 |
则：①m＝____________g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：____________。
某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98％的浓H2SO4（ρ＝1．84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用 mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积 mL。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）
A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C．定容时，观察液面俯视刻度线
E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：B D E G 。
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： 。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸点是58．5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。
（原创）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。
A B C
（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________
（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________
（3）装置连接：a→___________→___________→d
（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________
（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%
（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
d．B瓶中残留的空气的干扰
e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）