下列所含分子数由多到少的排列顺序是。A．标准状况下33.6L-优题课

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。
(1)先检验____ __，加入__ ___试剂；
(2)再检验___ ___，加入___ __试剂。
(3)最后检验______，加入_______试剂。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂^＋的电子式、基态Z原子的核外电子排布式。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为。

有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr₂加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）反应③的反应类型是。
（3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是（用字母填写）。
（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和环状结构
（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式。
（6）丙酮酸是E的最简单的同系物。
试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO₂＋N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0(填写“＞”、“＜”、“ = ”。
(2)前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K =。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂	B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度	D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。