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题文

(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  ΔH
(1)上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示):
①2NO(g) N2O2(g)     ΔH1<0   ②__________________________
(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5 秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1,该条件下反应:2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_________________,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)      ΔH______0(填“<”或 “>”);

(3)2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)的两步反应中,反应①的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应②是一个慢反应,则决定反应2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)反应速率的是反应__________(填”①”或“②”)。对(2)中反应体系升高温度的过程中,发现2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。
(4)若(2)中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
(5)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如右图示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2­-,电解池阴极反应为__________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。请分析其原因:

化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表:

实验序号
温度
0 min
10 min
20 min
30min
40min
50 min
60min
1
800℃
1.0
0.8
0.67
0.57
0.5
0.5
0.5
2
800℃
c2
0.6
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.6
0.6
0.6
4
820℃
1.0
0.4
0.25
02
0.2
02
02

根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为mol·L-1·min-l
(2)在实验2中A的初始浓度为mol·L-1,由实验2的数据,可推测实验2中还隐含的条件是
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则v3 (填“>”、“<”或“="”)" vl。且c3(填“>”、“<”或“="”)1.0" mol·L-1
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,

可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量
如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,
则B是态,C是 态。

在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3HClO
NaHCO3
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________,C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水,放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________,其热化学方程式为_______________________.

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