有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为
| A．2．24L | B．1．12L | C．0．672L | D．0．448L |
下列表达不正确的是
| A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 |
| B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol |
| D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O |
合成氨的热化学方程式为
。现
将1mol
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH3的体积分数为
，下列说法中正确的是（）
| A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 |
| B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 |
| C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ |
| D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、
、
、
、
、
、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）
| A．X是，Y是HCl |
B．X是，Y是 |
| C．X是，Y是 |
D．X是NO，Y是 |
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
| D．Y可以是葡萄糖 |
下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （）
| 反 应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3  N2 + 3H2 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比 1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 2NH3 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |