能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。
共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）
以上物质中，（1）熔点最低的是________；（2）属于分子晶体的物质是______________；
（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是_________。
在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是，只含有共价键且为直线型分子的是，空间构型为正四面体结构的分子是，熔点最高的是，不存在化学键的物质是。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填字母）
Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为。
（3）B装置叫，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
。
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近（填字母）。
A．10-2.5B．10-6C．10-7D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。