CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。
③写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）="2.0×10" －7 mol•L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________ mol•L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（共6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑤的操作名称是，除烧杯外，还必须用到的仪器是：从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列（填字母）物质作为萃取剂。
A．酒精B．苯（密度比水小） C．KI溶液
（2）步骤③的实验操作名称是
（3）步骤④中反应的化学方程式是
（4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是。