能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O |
| C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋H2SO3 |
| D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑ ＋H2O |
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
| A．0.02mol | B．0.08mol | C．0.10mol | D．0.16mol |
于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，ΔH＞0 | B．T1＞T2，ΔH＜0 | C．T1＜T2，ΔH＞0 | D．T1＜T2，ΔH＜0 |
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
滴有KSCN的FeCl2溶液变红 |
Cl2具有还原性 |
| B |
滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
Cl2具有酸性 |
| C |
石蕊溶液先变红后褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| D |
KI－淀粉溶液变蓝 |
Cl2具有氧化性 |
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是