太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为 ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释
（2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为_________．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 ．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。等质量的NH
3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3
5.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。
（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液③30毫升0．40mol/LHCl溶液④40毫升0
．30mol/LCH3COOH水溶液⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是。
| A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示），
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）
。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+
不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
（3）物质Y是；沉淀E是。
某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。
(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填
“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电
极反应式为____________。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为。
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（填序号）
| A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
| B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
| C．燃料电池放电时的正极反应： H2－2e－＋2OH－＝2H2O |
| D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ |
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为，
②Y电极上的电极反应式为，在Y极附近观察到的现象是。
③电解总反应方程式为。
（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则
①Y电极的材料是，电极反应式是。电解液a选用
溶液。电解过程中其浓度（增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。