对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大 |
| C．逆反应速率先增大后减小 |
| D．正反应速率先减小后增大 |
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则下列说法正确的是( )
A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0
B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H键的键能为436 kJ
D．a=200
反应aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 
| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 |
| B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 |
| D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加 |
某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有( )
| A．c、d、f、j、k | B．c、i、j、m |
| C．e、f、i、m | D．c、e、f、i、j、m |
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
| A．0.5 mol/L MgSO4溶液 | B．0.5 mol/L盐酸 |
| C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 | D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 |
已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1＝Q2>Q |