如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：
已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、(填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于(填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO3)质量的倍。
合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是。
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe2+；
假设2．；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收。
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为。
实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
| 实验步骤 |
现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴溶液。 |
现象： 结论：假设1不成立。 |
| 步骤2： |
现象： 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、。
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②
（5）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。
（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。