某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是 (填步骤编号)。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准硫酸体积(mL) |
|
| 滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.45 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.05 |
| 第三次 |
20.00 |
3.00 |
30.00 |
| 第四次 |
20.00 |
2.00 |
27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将____________（填偏大或偏小）。
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，
（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。
（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
________→________→________→____D____→________；
（2）滴定管读数应注意 ___________________。
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时溶液颜色的变化是 。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。
（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 ②__________ |
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。