某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol H2(g)和bmol I2，发生反应H2 (g）+ I2 (g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
① 降低温度： ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积： ④容器容积不变，通入氖气________________。
某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：
（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。
若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。
（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。
①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：
取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：
。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。
①可能发生的反应为（请配平）：
SCN－+
Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2
当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。
化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。
（2）A的官能团名称为_____________；
B的分子式为_________________；
B形成高聚物的结构简式为________________________________________。
（3）反应②的化学方程式为_________________________________________。
（4）C为一溴代物，分子中含
均2个，反应④的化学方程式为__________________________。
（5）A的名称是_____________________________。
写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子③不含立体结构
___________________________________________________________________。
A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。
（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度（mol·L-1） |
0.5 |
0.5 |
2.0 |
2.0 |
①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。
②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2（g） △H2＝b kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2种）。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称。
（2）写出Ⅳ物质的分子式。
（3）写出下列反应的类型②，③。
（4）反应②的化学方程式。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。
（6）下列说法正确的是。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 |
| B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 |
| D．反应③属于酯化反应 |
（7）A的结构简式。
（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（9）一定条件下,化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式。