在反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，____________元素的化合价升高，该元素____________电子被____________,____________是还原剂, ____________表现还原性, ____________发生了氧化反应,氧化产物是____________;____________元素的化合价降低,该元素的原子____________电子,被____________,____________是氧化剂，表现了氧化性, ____________发生了还原反应,还原产物是____________。
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1)p为极，A极发生了反应。
(2)C为极，可收集到；D为极，可收集到。
(3)C极的电极反应式为。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
| 时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| 阴极产生气体 的体积(cm3) |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
79 |
89 |
| 阳极产生气体 的体积(cm3) |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
21 |
26 |
31 |
36 |
41 |
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是
。
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。
O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为(填“A”或“B”)，其电极反应式为。
(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为。
(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解)。
在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阴极发生反应，
电极反应式为；
(2)阳极发生反应，
电极反应式为；
(3)电解后得到的铜的质量是，得到氧气的体积是(标准状况)，溶液的pH是；
(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH。
某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。
(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是。
U形管中加入的少量植物油作用是。
(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是。有关的化学方程式为。
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。
(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。
a．CuOb．Cu(OH)2
c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3