“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A．水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3
C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O
方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
(2)乙烯和溴水的反应：
(3)丙烷燃烧：
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
（1）仪器a的名称是，
应盛放下列药品中的（填序号）。
A．稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的（填序号）。
A．碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为。
若看到仪器C中的现象是，即可证明 比酸性强（填化学式），得电子的能力比强。
（1）下列五种物质中①Ar、②
、③
、④NaOH、⑤
，只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。
A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。
（1）元素A在元素周期表中的位置为。
（2）B的名称是。
（3）写出C的一种用途；
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因
。
（4）D溶于水发生反应的离子方程式。
（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式。