下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
（3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；
| A．10 mL | B．50 mL |
| C．100 mL | D．200 mL |
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 
（1）装置B中①的名称是，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在层，呈色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置__ _ ___（填代表装置图的字母）。
（2）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
Ⅰ．步骤①的操作名称是 ▲ 。
Ⅱ．第④步中，加入的试剂是__ ▲____（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：
__ ▲__ __， ▲。
Ⅲ．判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__ ▲__ __。
Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）
氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。
（5）反应结束后，某同学用图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。
a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积为3．36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。
（共12分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□+ □ClO3— + □= □MnO2↓ + □Cl2↑ + □。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。
二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。
（2）装置B盛放的药品是，作用是；装置C盛放的药品是，作用是。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是。
（4）F装置中干燥管内所盛物质是，一个作用是，还有一个作用是。
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是．