为了达到下表中所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
化学试剂 |
| 检验酒精中是否有水 |
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| 区别蔗糖和葡萄糖 |
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| 证明地瓜中有淀粉 |
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| 证明味精中有NaCl |
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供选择的化学试剂：
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和硝酸
C．碘水 D．无水硫酸铜粉末
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：ABCDE。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）D元素形成的单质的化学式； A、B、E形成的化合物名称为；D、E形成的化合物电子式
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； ________是最不活泼的元素。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（3）从⑤到
的元素中，_______原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式。
（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于_________、__________型化合物（填离子，共价）
（5）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象
和结论）。
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为_____________
A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。
请回答下列问题：
⑴组成A的元素在周期表中
位于第周期第族
⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式），此时甲溶液表现的性质是和.
⑶鉴定C中阳离子（不考虑H+）的试剂，现象
⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该
反应的热化学方程式为
⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式
⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式
去冬以来，我国很多地方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1) 上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________ , ______________________；
①链状分子②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：
③_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。