（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为____________________。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+NH4+Al3+K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-Br-I‑ClO‑AlO2- |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有__
_____ __；
不能确定是否含有的阳离子有_______ ___，
要确定其存在可补充做的实验是______ _；
肯定不存在的阴离子有________ ___。
（2）经检测，该溶液中含有大量的
Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2．8L |
5．6 L |
11．2 L |
| （Cl－） |
1．25mol |
1．5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1．5 mol |
1．4 mol |
0．9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。
下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________ ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦ _______ ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
的电离方程式： 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以
下反应：
A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______，
B．N→⑥的单质的化学方程式为________________。
C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClOd.
NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) | C．c(H+)·c(OH-) | D．c(OH-)/c(H+) |
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）
理由是
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）
平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学
平衡移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容
器的混合气体中SO3的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数。
在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）