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题文

下列有关设计的方案能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)3胶体:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L-1NaOH溶液
B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤
C.比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L-1
氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液,观察现象
D.验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向试管中依次加入1mL 0.1mol·L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机相和水相中的现象
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同
C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:

元素




原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2

下列叙述不正确的是()
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

a L(标准状况)CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()

A.a =3.36时,CO2+2OH- = CO+H2O
B.a =4.48时,2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C.a =6.72时,CO2+OH- =HCO
D.a =8.96时,3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

下列离子方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42—+Ba2===BaSO4
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO32—+2H===CO2↑+H2O
C.将Cl2通入KI溶液中:2I+Cl2===2Cl+I2
D.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2O===HCO3+OH

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1NA
D.28g N2中所含的质子数目为7NA

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