I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是 。
（2）请指出上图中的两处明显错误： 、 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是 。
II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
(12分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在烧瓶中加入80% H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H+颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体。烧瓶中液体变为浅绿色。根据以上实验回答：
（1）在步骤②中现象说明；
（2）在步骤③中，品红褪色的原因是；
(3)写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）；；
（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：。
某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：
（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略：
______________________________________________。
（2）装置C中放入的反应物是________________和_____________。
（3）装置A的作用是_____________；装置B的作用是______________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和_______。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明某无色溶液中有SO42-；。
方案1：试液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不溶解
方案2：试液————→足量稀盐酸白色沉淀————→BaCl2溶液沉淀不溶解
方案3：试液————→足量HNO3白色沉淀————→Ba(NO3沉淀不溶解
试评价上述方案是否严密，并说明理由。
为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。
(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。
碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
(1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。
(2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．KO2 | D．RbO3 |