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题文

影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表:

实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢:Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼,反应速率越快

(1)该同学的实验目的是_______________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应,通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二:同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+5/4O2(g)="==1/4" P4O10(s)  ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                   。相同状况下,能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。)

科目 化学   题型 实验题   难度 困难
知识点: 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 探究影响盐类水解平衡的因素
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实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g (1 g 以下用游码)。
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有___________、药匙、__________、烧杯、__________、玻璃棒。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
B、忘记将洗涤液加入容量瓶_________
(5)若加水时不慎超过刻度线,如何处理?请你用简要的文字写出处理方法____

校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变。
(3)有关数据记录如下:

实验序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
 
①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接(  )(  )接(  )(  )接(  )
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                  
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:
(3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A:
乙方案:实验步骤如以下流程图所示:

(4)写出步骤①中反应的化学方程式
(5)如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)
(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同。
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:

下表是实验室制备气体的有关内容:

编号
实验内容
实验原理
气体发生装置

制备氧气
H2O2→O2


制备氨气
NH4Cl→NH3


制备氯气
HCl→Cl2

(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体
的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上
表中的空格中。

(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存
在的明显缺陷是
②C装置中发生反应的离子方程式为:
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
(4)若用排空气法收集Cl2,在右边方框内画出气体收集装置图。

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