（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是
（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）B中浓硫酸的作用是____________________
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子
（4）E中收集的气体是__________________
（1）下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。
A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。
B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。
D．需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶进行配制。
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。
（2）①容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线
②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是 （填写序号。
③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。
（5）下列实验不合理的是 。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ___________________。
（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余气必然存在 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 。
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________；发生反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是_______________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。