己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
| 物质 |
密度（g/cm3） |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.962g/cm3 |
25.9℃ |
160.8℃ |
20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
| 己二酸 |
1.360g/cm3 |
152℃ |
337.5℃ |
在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
实验步骤如下：
I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。
（2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验 组号 |
温度] |
Na2S2O3溶液 |
H2SO4 |
加入H2O的体积 |
出现沉淀所需时间 |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| Ⅰ |
0℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
8s |
| Ⅱ |
0℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
12s |
| Ⅲ |
30℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
4s |
结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知 ；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知 。
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
（3）请为本实验设计数据记录表格：
重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查阅资料知：Cr相对原子质量为52
Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+
回答下列问题：
（1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为.
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为。
（4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数；
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出。
（5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是__________________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体②浓氨水③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。
选用试剂是_________(填序号) ，选用上述试剂制氨气的理由是___________________。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。