乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 |
C－H |
C－C |
C＝C |
H－H |
| 键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612 |
436 |
计算上述反应的△H＝__________。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
② 控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用
代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：
，
，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。
①与
反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利用资源利用
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl42KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiOFeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是（填标号）。
| A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
| B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
| D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O |
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。
（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是（用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
SrSO4（s）+CO
（aq） SrCO3（s）+SO
（aq）
[已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K=。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是（写一种）。
（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是。
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：。
（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。
①步骤I中发生反应的离子方程式为。
②20.00gX中Cu的质量分数为。
③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH4Cl，理由是。
（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：。
异丁酸苯乙醋、苯甲酸苯乙醋是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）B→A的反应类型是。
（3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为。
（4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是。
a．一定条件下能发生水解反应
b．一定条件下能发生加成反应
c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）。
（6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯。写出该反应的化学方程式：。
铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为。
（2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是（填元素符号，下同）；第一电离能最小的是。
（3）硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17－其结构如图所示。其中A1原子的杂化轨道类型为，配位键数目为。
②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为，该化合物中的化学键类型有。
| A．离子键 | B．极性键 | C．非极性键 | D．配位键 |