［化学—选修化学与技术］请回答有关氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液
变红．请回答
下列问题．
(1)Z原子的电子式为；化合物BA4的电子式为．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高
的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A |
B |
||||||
| D |
E |
F |
|||||
| C |
G |
H |
(1)上述元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________的缘故。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为。
(8分)
⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。
⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是；
②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是；
③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是；
(6分)请写出以下物质的电子式：
Cl2 CO2 Na2S
已知A、B、C是1～18号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。
（1）写出三种元素的符号：AB______C______
（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是___________，
离子反应方程式为___________、。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为。