(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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B |
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D |
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G |
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H |
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(1)上述元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________的缘故。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_ 。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 。
某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ 
A2－+H+。回答下列问题：
（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：；
（2）固体电解质里的O2－向极（填“正”或“负”）；
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（10 分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为。
（2）x＝。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K= 。
X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是＞＞（用元素符号表示）。
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是（用分子式表示）。
（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为
Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式。
【化学——物质结构与性质】选做X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是。该原子核外电子排布式是。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为（用阿伏加德罗常数NA表示）
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个σ键，个π键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。