利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的 性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe2O3・xH2O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为 。（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式： 。
（6）在0.10mol・L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol・L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。
①燃烧木炭取暖； ②煅烧石灰石制生石灰；
③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应； ④铝与稀盐酸反应；
⑤食物因氧化而腐败；⑥生石灰与水作用制熟石灰；
⑦灼热的炭与二氧化碳反应；⑧酸碱中和反应。
三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。
（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。
（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
。
（5）用电子式表示B的形成过程。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0D．DH＜0，DS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH) ＝mol·(L·min)-1；
H2的转化率 =
②该反应的平衡常数表达式K＝
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式
一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 气体相对分子质量 |
46 |
57 |
64 |
69 |
69 |
69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。
按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，写出能水解离子的水解离子方程式，。
（6）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)= ____________________。