ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
（3）E装置中所盛试剂的作用是
（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请分析三套装置，并完成下列问题：
（1）写出制取溴苯的化学反应方程式：____________________________________，
（2）装置A、C中的长导管作用：一是导出HBr气体，二是__________________________。
（3）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_______________________。
（4）A、B、C三套装置中容易造成环境污染的是_________，原料利用率低的是__________
（5）B中采用了双球吸收管，其作用和可能出现的现象是______________________________；
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
| A．氨水 |
| B．稀盐酸 |
| C．稀硝酸 |
| D．氯化钙 |
E．双氧水
F．硝酸银
(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
（c）反应不十分强烈，产生无色气体 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
（d）剧烈反应，产生无色气体 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（f）生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：____________________________________________________________。
（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)
| 实验方案 |
实验现象(填写序号) |
| ① |
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| ② |
|
| ③ |
|
| ④ |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ |
实验结论：__________________________________________________________。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）试剂Y是；作用是。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。
则上述假设中物质W为（填化学式）。
设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。
（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为。