中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________ ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反应的离子方程式是 。
② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。
③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。
本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。
Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A炭粉B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3
氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1） 小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。
（3） 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i. Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。