二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反应的离子方程式是 。
② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。
③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) =OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I–的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl–的初始浓度 (mol·L-1) |
OH–的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
| 3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
| 4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________
②实验2中，a=
③设计实验2和实验4的目的是；
④计算b、c值：b=；c=
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=。
某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。
（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。
（2）制取乙烯的化学方程式为。
（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
①；②。
（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为。
（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是（填字母序号）。
A．乙醇部分挥发 B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化为C、CO、CO2D．乙醇消去成乙炔
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的摩尔质量为 ___________ |
| (2)将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
(2)A的分子式为________________ |
| (3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____________、_____________ |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）综上所述，A的结构简式为 __________________________ |
（5）试举两种常见有机物，它们与A无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O2以及燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值_________________
（6）A在一定条件下可以生成C6H8O4的环状化合物，写出其发生反应的化学方程式
_________________________________________________________________________________
Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。
| A．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却 |
| B．将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中① |
| C．_______________________________________________________________________ |
| D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处 |
E.改用胶头滴管滴加，直至凹液面刚好与刻度线相切
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
（4）若实验遇到下列情况，会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②量取浓硫酸的量筒未洗涤
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___________________ _____。
(2)球形干燥管C的作用是____________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________；反应结束后D中的现象是_________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；然后再进行 (此空从下列选项中选择)_________操作，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．淬取 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液