铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下-优题课

题文

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______ ____，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

（3）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

科目化学题型填空题难度困难

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按要求填空：
①写出含有乙基的C₇H₁₆的结构简式________________________________。
②写出分子式为C₉H₁₂，苯环上的一氯代物、二氯代物分别有3种，没有四氯代物的结构简式__________________________。

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），
在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：

按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。

（1）阴极为（“A”或“B”），阴极电极反应式
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO₄溶液，则阳极的材料是（填写“粗铜”或“纯铜”）
阳极电极反应式为（不写杂质的）。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A，B，C，D。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式，该分子空间构型为。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式，判断其中的化学键的类型。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式、。