二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ 。
（2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。______________________。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度
下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为
。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
(12分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，
发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
已知F为高分子化合物：
C分子结构中只含有一种氢。
（1）写出下列物质结构简式
A：C：E：
（2）判断①反应类型：
（3）写出②反应进行所需条件：
（4）写出C7H80所有含苯环结构的同分异构体：（提示：5种同分异构体）
丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
（1）A的结构简式为：____________；
（2）反应④的类型为：_________________反应；
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________。
（4）
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。