FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
| 滴定次数实验数据 |
1 |
2 |
3 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中（填写仪器编号）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
则该产品纯度为。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是。
②Cu与浓硝酸反应的现象是。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：_______（填“能”或“不能”），原因是。
⑦已知5NO2－+ 2MnO4－+6H+= 5NO3－+ 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20．00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是，则X中NaNO2的浓度是（用含a、b的式子表示）。
铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是。上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：。
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：，该滴定过程中（填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。
a.烧杯b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是（用化学方程式表示）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、、。
（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 (mol/L) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积 (mL) |
| 1 |
0．10 |
22．62 |
20．00 |
| 2 |
0．10 |
22．72 |
20．00 |
| 3 |
0．10 |
22．80 |
20．00 |
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)
③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(多选扣分)。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗