有关元素的部分信息如下表所示：
| 元素 |
A |
B |
R |
D |
| 相应信息 |
短周期元素、最高正价为+7 |
基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 |
R核外电子共有15种运动状态 |
D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3 |
回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。
（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。
（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。
（共10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
| A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B |
①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图  |
| C |
①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D |
①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
| E |
①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A～E中,属于烃的是__________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________。
(4)有机物B具有的性质是_____________(填序号)。
①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________(用化学方程式说明)。
（1）O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为； O22+中
键数目和
键数目之比为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为； Cu+的配位数为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为。
某化学反应 3 A(g) 
2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v（A）为mol/（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。
（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3 v1 (填＜、＞或＝)，
且C32.0 mol / L (填＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是反应(填吸热或放热)。理由是
（5）该反应化学平衡常数表达式为。
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
| 单位电荷数 |
0 |
1+ |
1- |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：
（1）d分子的空间构型为。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：＞(用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式。
（4）g粒子所构成的晶体类型属。
（5）c粒子是，f粒子是（都用化学式表示）。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为；少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和，
题问所涉及反应的离子方程式为。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。