一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g) 
2N2O5(g)
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。
（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。
a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
| 0.01mol·L-1的溶液 |
X |
Y |
Z |
W |
| pH |
12 |
2 |
8.5 |
4.5 |
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______________________________。
甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）气态氢化物的稳定性:H2OH2S
（2）原子半径:MgNa
（3）碱性：NaOHMg(OH)2
分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:
（1）夏天食物易变质:。
（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：。
（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：。
(12分)有下列元素：Na，Cu，He，K，F。其中
（1）属于短周期主族元素的是________、。
（2）属于长周期主族元素的是________。
（3）属于非金属主族元素的是________。
（4）属于0族元素的是________。
（5）属于副族元素的是。
I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K＝_________________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．可逆反应：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
请同答下列问题：
（1）达平衡(I)时，X的转化率为___________________。
（2） X(g)+2Y(g)2Z(g)是_________（填“吸”或“放”）热反应。