钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
| 物质 |
V2O5 |
NH4VO3 |
VOSO4 |
(VO2)2SO4 |
| 溶解性 |
难溶 |
难溶 |
可溶 |
易溶 |
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有 。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。
（3）反应④的离子方程式为 。
（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol
4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。
（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为__________ _______，电池充电时阳极的电极反应式是_______________________。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。
加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率；原因是。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式，则该碘酸钾的纯度为
已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aL A的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O29aL。关于A的一系列转化关系如图所示。
其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题
（1）反应①②③④⑤中，属于取代反应的有___________________（填序号）。
（2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式__________________。
（3）写出反应③的化学方程式_____________________________，
写出反应④的化学方程式_____________________________________。
（4）G属于酯类的同分异构体有______种（不包含G），写出其中任意2种的结构简式____________。
小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。
请回答以下问题：
（1）小明的判断依据是：。
（2）你（填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是。请你设计一个方法进行进一步确认。
A、B两元素的原子结构示意图：
（1）研究表明A、B元素的化学性质相似，原因是：；
（2）试写出B元素形成的单质与水反应的化学方程式：
。
根据要求书写相应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室用氨水和可溶性铝盐反应制备氢氧化铝的离子方程式：
；
（2）铜在空气中变为铜绿Cu2(OH)2CO3的化学方程式：
；
（3）除去Fe2O3中的少量Al2O3的化学方程式：
；
（4）高温条件下的铝热反应的化学方程式：
。