硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】
①如图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中发生反应：Na₂CO₃ + 2Na₂S + 4SO₂ →3Na₂S₂O₃ + CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。C中溶液经一系列的操作可得到Na₂S₂O₃ · 5H₂O的粗产品。
（1）仪器a的名称是_________________； E中的试剂可以选用   __ （选填序号）。
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO₃溶液       d．Na₂CO₃溶液
（2）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，         （填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是                          。
Ⅱ.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是      mg/kg。(以含w的代数式表示)

科目 化学   题型 实验题   难度 较难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择