碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子沉淀。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应。假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1c
m～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移
入容量
瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（）
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解用的烧杯未经多次洗涤 | D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
水蒸气通过灼热焦炭后，流出气体主要是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中仪器，选择必要的试剂，设计实验证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
⑴盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
⑵仪器B中需加入试剂的名称是 ，所发生反应的化学方程是
、。
⑶仪器C中加试剂的化学式是，其目的是。
⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab
。
⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。
能证明混合气中含H2的实验依据。
阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/ |
溶解性 |
| 乙二醇 （C2H6O2） |
 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 （C3H8O3） |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。
用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)________________________配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再
用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度0.1 mol/L。