短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：
（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得：
| 化学键 |
H－H |
Br－Br |
H－Br |
| 键能(kJ/mol) |
436 |
194 |
362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 。
②根据资料：
| 化学式 |
Ag2SO4 |
AgBr |
| 溶解度（g） |
0.796 |
8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为 。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）。
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为________________ 。
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物依次通过足量的浓硫酸和过氧化钠，它们分别增重2.04g和2.24g。则乙烷和丙烷的体积比是__________。
有下列各组物质，请按要求填入序号：
A.O2和O3（臭氧）
B.
和
E.甲烷和庚烷
①____________组两物质互为同位素。
②____________组两物质互为同素异形体。
③____________组两物质属于同系物。
④____________组两物质互为同分异构体。
⑤____________组中的物质是同一物质。
相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________。若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个
和一个—Cl，它的可能结构分别是________、____________、____________、____________。
T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为；X=；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
向右移动的是；
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H（填“变大”、“变小”或“不变”
已知具有
结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
HOCH2CH2OH，现以M（
）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
（1）有机物M的名称为；C中的官能团名称是；
A→B的反应类型是。
（2）①B→C的化学方程式。
②B→F的化学方程式。
③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为。
④D→E的化学方程式。
（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有
种，请写出任意两种的结构简式。