现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3 |
溶解性 |
| A |
—11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．分液 D．过滤
对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2△H＝－247kJ·mol－1
0＋0＝02△H＝－493kJ·mol－1
N＋N＝N2△H＝－946kJ·mol－1
可以得出的结论
是
| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
| C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1
(Q＞0)。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjw |
| D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
| A．0.8mol | B．0.4mol | C．小于0.4mol | D．大于0.4mol，小于0.8mol |
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O2 2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1 |
B．H2（g）＋ O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ |
| D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |