某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。
（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。
（3）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1molCu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。
（4）用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。
(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
⑩ |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。
第一电离能：② ③；电负性：② ③；非金属性：① ⑦；离子半径：④ ⑥。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。
观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。
可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。
（3）分离汽油和煤油的混合物：________。
（4）分离水和苯的混合物：________。
【化学一有机化学基础】(15分)尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成尼龙-66的流程如下：
已知部分信息如下：
I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
RCHO+CH3CHO
RCH（OH）CH2CHO
RCH=CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）X的化学名称为_______。W的结构简式为_______。T的分子式为_________。
（2）反应②的条件为__________。
（3）写出反应④的化学方程式___________。反应⑤的类型为___________。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。M既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___。